电导法测定水的纯度实验
实验方法原理 电解质水溶液中的离子在电场作用下能产生定向移动，因此，具有电导率。其导电能
力的大小称电导。在一定范围内，电解质溶液的浓度与其电导率的大小成线性关系。所以，
根据测量水的电导率可知水中离子的浓度，即知道了水的纯度。
测量电导的方法，可用两个电极插入溶液中，测量两电极间的电阻 R。
R＝ρ（L/A）
其中：ρ－电阻率；
L－两电极间距离；
A－电极面积；
R 的倒数为电导 L，ρ 的倒数为电导率 K。
L=K(A/L)
一般用 θ＝L/A 作为电导池常数，国产 DDS－11A 型电导率仪，能进行电极常数的校正。
其他型号仪器需计算校正。
电极常数可通过测量电极在一定浓度 KCl 溶液（标准溶液）的电导来求得。因为 θ＝
K/L，K(电导率)为一定温度下 KCl 溶液的电导率，可从手册中查出，L 为同实验条件下测出的电导，故可求出 θ。
试剂、试剂盒 KCl 标准溶液
仪器、耗材 DDS-11A 型电导率仪电导电极
实验步骤
1. 按 DDS—11A 型电导率仪使用说明调整仪器，将电极和容器用被测溶液洗 2～3 次，然后将电极插入溶液中，将电导仪旋扭拨到“测量”，量程选择开关逐档下降到适当位置，读出表上读数，分别测出各种水的电导率，并比较它们的纯度。
2. 电导池常数的校正
DDS—11A 型电导率仪所附配套电极，出厂时均注明其电极常数，我们可以通过以下实验进行校正。准确吸取 0.1000 mol/L 的 KCl 溶液 10.00 mL 和 20.00 mL，分别置于 100 mL 容量瓶中，配成 0.0100 mol/L 和 0.0200 mol/L 的 KCl 标准溶液，再将出厂时已注明电极常数的电极放在此溶液中（此溶液的电导率可由手册查出）。将仪器开关拨到“测量”档，调整校正调节器，使表头指示为查出值，然后将开关④回到校正，不动开关⑤，调节电极常数调节器，使表头满度。此时，电极常数调节器所示数值，应为电极的电极常数。
