银量法终点的指示方法铁铵钒指示剂法介绍
一、直接滴定法
1、原理
在酸性溶液中，以铁铵矾为指示剂，用（或KSCN）为标准溶液直接滴定银离子。
滴定反应为： +→AgSCN↓ Ksp =
终点时 +→ （淡棕红色）Ksp = 200
2、滴定条件
(1)滴定应在0.1--1 mol/L 的硝酸介质中进行，如果酸度太低，铁离子的水解会影响终点判断。
(2)为了维持的配位平衡，使能在终点观察到的明显红色，需要使终点的铁离子浓度不超过0.015mol/L。铁离子浓度太大时自身颜色会干扰终点。
(3)滴定过程中必须充分摇晃，使得吸附降低到最少。
3、应用范围
直接滴定法用于测量。
二、返滴定法
1. 原理
在含有卤素离子的硝酸溶液里，加入一定量过量的硝酸银，用铁铵矾为指示剂，用标准溶液返滴定剩余的过量的硝酸银。
滴定反应 ：(过量) +→AgX↓
+ → AgSCN↓ (白色)
终点反应：+→（淡棕红色）
2. 滴定条件
(1)滴定应在0.1--1 mol/L 的硝酸介质中进行，如果酸度太低，铁离子的水解会影响终点判断。
(2)强氧化剂，氮的氧化物，以及铜盐，汞盐等均会与反应干扰测定，必须滴定前除去。
(3)测定碘化物的时候，指示剂必须在加入过量硝酸银之后才能加入，否则会发生铁离子氧化碘离子的反应，造成了结果的误差。
(4)测定氯化物的时候，由于AgCl的溶解度大于AgSCN，会发生沉淀的转化。从而使反应终点的红色不能出现，或者随着摇晃而消失造成了误差。处理方法有两种：1.将已经生成的氯化银沉淀过滤，再向剩余的溶液滴加指示剂； 2.在未加入指示剂之前，先加入1-2ml的硝基苯或者1，2-二氯乙烷，剧烈摇晃。有机试剂会包裹在氯化银表面，阻止转化。
3.适用范围
本法适用于等离子。
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