EDTA配合物的配位平衡及其影响因素
（一） EDTA配合物的稳定常数
为简便，金属离子与EDTA的反应常将电荷略去写成通式:
配位平衡 M + Y == MY
在配位滴定过程中，当溶液中没有副反应发生时，当反应达平衡时，用绝对稳定常数 KMY 衡量配位反应进行的程度：
稳定常数 
（KMY 越大，配合物越稳定） (1)
（KMY 不因浓度、酸度及其它配位剂或干扰离子的存在等外界条件而改变）
（二）影响配位平衡的主要因素
配位滴定中所涉及的化学平衡比较复杂，由于某些干扰离子或分子的存在（如溶液中的H+、OH-，其它共存离子、缓冲剂、掩蔽剂等），常伴随有一系列副反应发生：
各种副反应进行程度可由其相应的副反应系数表示（a）。
在大多数情况下，影响配位平衡的主要因素为“酸效应”和“配位效应”。
1. 酸效应（质子效应或 pH 效应）
M + Y == MY
⇅H+
HY, H2Y, H3Y ……
显然，溶液的酸度会影响 Y 与 M 离子配位能力，酸度愈大，Y 的浓度愈小，愈不利于 MY 的形成。
由溶液酸度（H+）引起的副反应称为“配位效应”。
其发生程度与 [H+] 有关，由酸效应系数来表示：
¬未与M 配位的EDTA的各种形式总浓度 (2)
[H+] ® [Y]¯ ® aY(H) ® 副反应越严重
已知：CY’ = [H6Y]+[H5Y]+[H4Y]+[H3Y]+[H2Y]+[HY]+[Y]
所以：
类同于酸分布系数的推导：
(3)
因 此： 已知 [H+] ® 计算出 aY(H) ，不同 pH 值下的 log aY(H) 见教材表 8-2
一般情况下： aY(H) >1，当 pH ³ 12时， aY(H) »1
2. 配位效应
Y + M == MY
⇅L
ML, ML2… …
这种由于其它配位剂存在使金属离子参加主反应能力降低的现象称为配位效应。
配位效应对主反应的影响程度可用配位效应系数表示：
¬¬ 未与 Y 配位的 M 总浓度 （4）
M 与 L 形成的配合物大多数是分步形成 MLn
CM’ = [M] + [ML] + [ML2] +¼¼[MLn]
由各级平衡：
M+L=ML 
[ML]= k1 [M][L] = b1 [M][L]
ML+L=ML2 
[ML2]= k2 [ML][L] = b2 [M] [L]2
┇ ┇ ┇
MLn-1+L=MLn [MLn]= bn [M][L] n
\可得到：
（5）
[L] ® [M]¯ ® aM(L) ® 副反应越严重。
例：将100 ml 0.02mol/L Cu2+ 溶液与100ml 0.28mol/L 氨水相混合，求混合溶液中 Cu2+ 的平衡浓度为多少？
解：查表可得 各级 b 值
aCu(NH3)=1 + 1.4 ´ 104 ´ 0.14 + 4.3 ´ 107 ´ 0.142 + 3.4 ´ 1010 ´ 0.143+ 4.7 ´ 1012 ´ 0.144
= 4.8´108
（三）配合物的条件稳定常数
在滴定过程中，当溶液中无副反应发生时；当反应达平衡时，用绝对稳定常数 KMY 衡量此配位反应进行的程度：
当溶液中有副反应 发生时，溶液的组成发生变化，
此时： [M] ® cM’ ； [Y ] ®c Y’ ； KMY ® K’MY
而 cM’ =[M]•a M(L) ； cY’ =[Y]•a Y(H) ；
(6)
取对数得： 
(7)
K ’——条件稳定常数。
当溶液中无其他配位剂存在时：
aM(L) =1， log K’MY = log KMY -log aY(H) (8)
当溶液中无其他配位剂存在, 且 pH > 12 时：
aY(H) =1， log K’MY = log KMY (9)
一般情况下： K’MY < KMY
K’MY 说明了配合物在一定条件下的实际稳定程度；也说明了在发生副反应
情况下配位反应实际进行程度。它是判断配合物 MY 稳定性的最重要的数据之一。
在滴定过程中，当溶液中没有副反应发生时；当反应达平衡时，用绝对稳定常数 KMY 衡量此配位反应进行的程度：
当溶液中无其他配位剂存在, 且 pH > 12 时：
aY(H) =1， log K’MY = log KMY
一般情况下： K’MY < KMY
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