氧化数的规则
日本化学教授桐山良一（在1952年）和美国著名化学家鲍林（1975年）等人分别发表论说，对确定元素氧化数的方法制定了一些规则。化学界普遍接受的规则是：
1、在单质中，元素的氧化数为零。
2、在离子化合物中，元素原子的氧化数等于该元素单原子离子的电荷数。
3、在结构已知的共价化合物中，把属于两原子的共用电子对指定给两原子中电负性较大的原子时，分别在两原子上留下的表观电荷数就是它们的氧化数。例如，在H2O中，氧原子的氧化数为-2，氢的为+1。对于同种元素两个原子之间的共价键，该元素的氧化数为零。如该化合物中某一元素有二或二以上个共价键，则该元素的氧化数为其各个键所表现的氧化数的代数和。
4．在结构未知的共价化合物中，某元素的氧化数可按下述规定由该化合物其他元素的氧化数算出，这个规定是：分子或复杂离子的总电荷数等于其中各元素氧化数的代数和。
5．对几种元素的氧化数有下列规定：
（1）在单质中元素的氧化数皆为零。
（2）除了在过氧化物中,如H2O2和Na2O2等，氧的氧化数为-1，以及在氟化氧中的氧为正氧化数外，氧在其他化合物中的氧化数皆为-2。
（3）除了在金属氢化物中H为-1外，氢在其他化合物中的氧化数皆为+1。
（4）碱金属的氧化数是+1，碱土金属的氧化数为+2，氟是电负性最大的元素，在它的全部化合物中都具有-1的氧化数，其他卤素，除了与电负性更大的卤素结合时（如ClF、ICl3）或与氧结合时具有正的氧化数外，氧化数都为-1。
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