同核双原子分子分子轨道电子排布式
(1)
氢分子是最简单的同核双原子分子，2 个1S原子轨道组合成2个分子轨道：
和
。2 个电子以不同的自旋方式进人能量低的 成键轨道，其电子排布式（又称为电子构型）可以写成键级为
。
(2)
与
如果是 2个He原子靠近时，每个He原子都有一对已成对的1s电子。形成分子轨道时，一对电子进入 成键轨道 ，这时成键轨道已被占满 ，另一对电于只能进入 反键轨道。虽然进入成键轨道的电子对使分子系统的能量降低，但进入反键轨道的电子对却使能量升髙，所以 2 个He原子太靠近时不能形成稳定的分子。但是 能存在，键级为1/2，不太稳定。
(3)
氮气由两个氮原子构成。
共有14个电子，每个分子轨道容纳两个字自旋方式不同的电子，按能量从低到高的顺序分布，氮气的电子排布式为：
,这里对成键有主要贡献的是
和
，即形成两个π键和一个
键。
(4)
氧气由两个氧原子构成，共有16个电子。
其电子排布式为：
。
最后2 个电子进入
轨道，狠 据 Hund规则，它们分别占有能置相等的2 个反键轨道，每个轨道里有1个电子，它们自旋方式相同。氧气分子中有2 个自旋方式相同的未成对电子，这一事实成功地解释了氧气的顺磁性。 氧气中对成键有贡献的是
和
， 这 3 对电子，即1个键和2个
键 ，在
反键轨道上的电子抵消了一部分这2个π键的能量。考虑到这2个反键电子，氧气中的2个键不是像氮气中那样的二电子π键,而是三电子π键，即每个π键实际上由2 个成键电子和1个反键电子组成，氧气中有2个三电子π 键。可见把两个氧原子结合在一起的是叁键，而不像以前价键埋论所描述的那样是双键。由于三电子π键中有1个反键电于，削弱了键的强度，三电子π键不及二电子π键牢固。
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